质子守恒演示仪

　　在高中化学教材《化学反应原理》（人教版选修 4）中，需要学习水溶液中的离子平衡，其中，盐类水解中的三大守恒（质子守恒、电荷守恒和物料守恒）是很难掌握的一个知识点。如何熟练地将其书写出来？理解是关键。

　　传统的学习中，质子守恒常常通过电荷守恒和物料守恒进行数学推导得出，很多同学一知半解，更不容易记住。

　　能否通过直观的教具展示？我将磁性板和球棍模型进行改进，制作了质子守恒演示仪。

　　一、质子（H+）守恒原理

　　电解质溶液中，分子或离子得到或失去质子（H +）的物质的量应相等。例如， 在 NH 4HCO3 溶液中，H 3O+（ 简写为H+）、H 2CO3 为得到质子后的产物，NH3、OH –、CO32– 为失去质子后的产物，因此，c（H+）+c（H2CO3）=c（NH3）+c（OH–）+c（CO32–）。

　　在Na2CO3 溶液中，H+、HCO3 为得到一个质子后的产物，H2CO3 为得到两个质子后的产物，OH– 为失去质子后– 的产物，因此，c（H+）+c（HCO3 ）+2c（H2CO3）=c（OH–）。

　　二、研究思路

　　根据质子守恒原理，电解质溶液中的弱离子（弱酸阴离子、弱碱阳离子）会夺取水分子中的氢离子或氢氧根离子，破坏水的电离平衡，从而产生质子守恒。若事先把水分子有序排列，把水中的氢离子和氢氧根离子分成两个区域，将得到质子的物质和质子放在一个区域，得到氢氧根离子的物质和氢氧根离子放在另一个区域，就可以形象地展示质子守恒。

　　三、设计制作

　　质子守恒演示仪由磁性画写板、磁性片切割组成的分子（或离子）模型组成，磁性画写板上覆盖一层彩色喷绘，用 T 形虚线将其分割成 3 个区域（事实上溶液中的离子不会这样排列），分别用浅红色（表示氢离子区域）、浅蓝色（表示氢氧根离子区域）、浅黄色（表示加入盐的区域）表示。浅红色底部印刷氢离子，浅蓝色底部印刷与氢离子数量相等的氢氧根离子。

　　磁性片切割组成的分子（或离子）模型包括水分子模型、CO32– 模型、HCO3– 模型、NH4+ 模型、钠离子模型（根据需要可做成任何需要的离子模型）。

　　四、示意图

　　1. 展示碳酸钠溶液中的质子守恒

　　上图可演示氢离子（质子）、质子的去向和氢氧根离子量的关系：c（H +）+c（HCO3–）+2c（H2CO3）=c（OH–）。

　　2. 展示碳酸氢氨溶液中的质子守恒

　　在NH4HCO3 溶液中，NH4+ 和HCO3–既可以得到質子又可以失去质子，H3O+（简写为H+）、H2CO3 为得到质子后的产物，NH3、OH–、CO32– 为失去质子后的产物。因此，c（H+）+c（H2CO3）=c（NH3）+ c（OH–）+ c（C O 32–）。

　　五、使用方法

　　使用时，只需按照图片事先放置好水分子，使水分子的氢离子和氢氧根离子分别朝向对应区域，按照示意图演示即可。

　　曹雨晴

关注读览天下微信， 100万篇深度好文， 等你来看……